锰酸钾和高锰酸钾有什么区别(高铁酸钾和高锰酸钾有什么区别)

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锰酸钾和高锰酸钾有什么区别(高铁酸钾和高锰酸钾有什么区别)

高锰酸钾和锰酸钾的区别在哪里

锰酸钾和高锰酸钾的区别如下:
1、化学式锰价不同。锰作为一个多价态的元素,在不同的化合物中有着不同的价态,在高锰酸钾中,锰呈+7价,锰酸钾锰为+6价。
2、物理性质不同。高锰酸钾是紫黑色晶体,溶于水呈现为紫色;而锰酸钾是灰黑色晶体,溶于水呈现为墨绿色;
3、生活中的用途不同。高锰酸钾可以用于实验室制作氧化剂和氧气,而锰酸钾可以用于纤维、皮革等的漂白。

锰酸钾和高锰酸钾的区别

1、化学式不同:锰酸钾化学式是K2MnO4,而高锰酸钾的化学式是KMnO4。
2、氧化性不同:高锰酸钾的氧化性强于锰酸钾
3、用途不同:高锰酸钾主要用于实验室里常用来作氧化剂和制取氧气,:它的不同浓度的溶液具有多种消毒杀菌作用。锰酸钾主要用于油脂、纤维、皮革的漂白,以及消毒、照相材料和氧化剂等。

高锰酸钾和锰酸钾有什么区别

高锰酸钾体现氧化性必然要放出氧原子,氧原子体现氧化性后会变成O2-,O2-不能在水中存在,会立刻与水或其他物质反应。 在酸性条件下氧原子能与H+生成H2O,使H+减少,使H+与OH-趋于平衡,总离子数减少,符合离子反应的趋势,反应会容易发生些,所以氧化性强些。 而在碱性条件下,氧原子必须与其他水分子结合成OH-,使OH-增多,使总离子数增多,不符合离子反应的趋势,所以要困难些,氧化性也弱一些。 当然溶液中新生成的H2O与OH-有可能立刻与其他物质发生反应,所以总的方程式不一定有OH-或H2O生成,但电荷是守恒的,所以,还是会那样造成离子数量的变化,影响反应的可发生性,即,体现氧化性。 还有一个原因,就是还原产物在酸碱性下的稳定度不同。酸性条件下MN2+很稳定,因为它是水配位的离子,而Mn4+和更高价态的水合Mn离子都不稳定,因水不是非常理想的配位受体,Mn离子与之结合后还是非常缺电子,所以高价态的Mn离子具有其强的氧化性,而在酸性条件下,H+会夺取与Mn以共价键结合的氧原子,变成稳定的水分子,高价态的Mn也不能在酸性条件下(准确的说是酸性达到一定程度后)以氧化物(如MnO2)的形式存在,同理MnO4-也不稳定。也就是说,在酸性条件下高锰酸根能很容地降价为Mn2+,而不容易再被氧化。 而在碱性条件,Mn2+只能以MnO形式存在,而在Mn4+能以MnO2存在。MnO2是共价化合物,Mn与O之间有共价键,而且不带电荷,也没有多余的H+来抢O原子,所以稳定性较强,Mn原子也不是非常缺电子,不容易得到电子变成更低价态的Mn。同理,MnO4(2-)与MnO4-也相对稳定。所以氧化性弱了,而且MnO2这样的物质在碱性条件还能被氧化成MnO4(2-)甚至MnO4-。 总之,跟还原产物的存在形式和氢离子对氧原子的结合性有关。 在酸性条件下,还原产物是稳定的水和Mn2+(水合离子),而且能朝离子浓度减少的趋势发展,一旦被还原成了Mn2+就很难再被氧化到更高价态了。还有H+会设法夺取反应物中的氧原子,使之以氧离子的形式与H+结合成稳定的水,使本身直接与氧原子共价结合的较稳定高价Mn变成与水形成的不稳定的水合物,使之更加缺电子而容易体现氧化性(较高价态的还原产物同理可以继续体现氧化性)。 在碱性条件下,H+很少,MnO4-和其他Mn与氧结合成的原子团或离子团,基本不会受到H+的干扰,比较稳定。

高锰酸钾和锰酸钾有什么区别

高锰酸钾中的锰是+7价,锰酸钾中的锰是+5价

化合价不用都记住,只记几个常用的就行,例如H是+1价,O是-2价(过氧化物是-1价),C是通常是+2、+4价,碱金属是+1价,碱土金属是+2价,高xx酸中的主要元素通常是+7价,其他的到时要用在推就行了 。其实多做些练习就好了,一般考的也就那么几个,例如N、S、Mn、Cl、Fe之类化合价变化较多的

元素周期表记前二十个就好了,这个就要全靠死记硬背了

以上就是小编对于锰酸钾和高锰酸钾有什么区别 高锰酸钾和锰酸钾的区别在哪里呢问题和相关问题的解答了,希望对你有用

版权声明:飞天叮当猫 发表于 2022年11月19日 上午11:44。
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